Сначала определим, в каком периоде находится каждый элемент ряда: фтор F и литий Li стоят во втором периоде, а алюминий Al, кремний Si и сера S — в третьем. Значит, три элемента одного периода — это Al, Si и S (номера 3, 4 и 1).
Теперь сравним их восстановительные свойства. Восстановитель отдаёт электроны, поэтому его сила тем больше, чем легче атом расстаётся с внешними электронами. В пределах одного периода слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, электроны внешнего слоя удерживаются прочнее — восстановительные свойства ослабевают, а окислительные усиливаются.
Расположим выбранные элементы по возрастанию номера группы и числа внешних электронов:
S — VIA группа, 6 электронов на внешнем слое, самый правый из трёх и потому самый слабый восстановитель (наоборот, проявляет свойства окислителя);
Si — IVA группа, 4 внешних электрона, промежуточное положение;
Al — IIIA группа, 3 внешних электрона, металл, легче всех отдаёт электроны и является самым сильным восстановителем.
Значит, в порядке усиления восстановительных свойств элементы идут так: S→Si→Al.
Ответ: 143.