Задание 2 ЕГЭ по химии

413

Сначала выберем из ряда металлы. Фтор (2) и азот (5) — типичные неметаллы, они находятся в главных подгруппах VII и V групп и стоят в правой верхней части таблицы. Остаются три металла: $Sn$ (1), $Al$ (3) и $Cr$ (4).

Теперь у каждого металла посчитаем валентные электроны — те, которые могут участвовать в образовании связей. Для элементов главных подгрупп это электроны внешнего слоя, а для элементов побочных подгрупп (d-элементов) — электроны внешнего s-подуровня вместе с электронами предвнешнего d-подуровня.

1. Хром (4) — d-элемент VI группы, электронная конфигурация валентного слоя $3d^{5}4s^{1}$. Валентных электронов 6 — их число совпадает с номером группы.

2. Олово (1) — p-элемент IV группы (главная подгруппа), внешний слой $5s^{2}5p^{2}$. Валентных электронов 4.

3. Алюминий (3) — p-элемент III группы (главная подгруппа), внешний слой $3s^{2}3p^{1}$. Валентных электронов 3.

Расположим металлы в порядке уменьшения числа валентных электронов: $Cr$ (6) $\rightarrow$ $Sn$ (4) $\rightarrow$ $Al$ (3).

Ответ: 413.