Задание 2 ЕГЭ по химии

145

В ряду даны элементы 1) $Be$, 2) $V$, 3) $Ti$, 4) $H$, 5) $S$. Нужно сначала отобрать те, что стоят в малых периодах, а затем упорядочить их по возрастанию электроотрицательности.

1. Малыми называют первые три периода: первый ($H$, $He$), второй ($Li$–$Ne$) и третий ($Na$–$Ar$). Начиная с четвёртого периоды большие, потому что в них появляются $d$-элементы.

2. Смотрим положение каждого элемента: $H$ — первый период, $Be$ — второй период, $S$ — третий период. Значит, эти три элемента и относятся к малым периодам, их номера в ряду — 4, 1 и 5.

3. Ванадий $V$ и титан $Ti$ — $d$-элементы четвёртого периода, то есть большого, поэтому они не подходят.

4. Теперь сравниваем электроотрицательность отобранных элементов. Бериллий — типичный металл главной подгруппы II группы, он легко отдаёт электроны, поэтому его электроотрицательность самая маленькая. Водород по способности притягивать общую электронную пару заметно превосходит металлы, но уступает типичным неметаллам. Сера — неметалл VI группы, у неё до завершения внешнего слоя не хватает всего двух электронов, поэтому она притягивает электронную плотность сильнее всех троих.

5. Получаем ряд возрастания электроотрицательности: $Be < H < S$, что соответствует номерам 1, 4, 5.

Ответ: 145.