Задание 2 ЕГЭ по химии

451

Определи, в каком периоде находится каждый элемент ряда. Номер периода совпадает с числом заполняемых электронных слоёв: $Mg$ — третий период, $Mn$ — четвёртый, $Rb$ — пятый, $P$ — третий, $Al$ — третий. Значит, в одном (третьем) периоде находятся магний, фосфор и алюминий — элементы под номерами 1, 4 и 5.

Теперь подсчитай число валентных электронов у выбранных элементов. Все они относятся к элементам главных подгрупп, поэтому валентными являются электроны внешнего слоя, а их число равно номеру группы:

• $P$ — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}$, внешний слой $3s^{2}3p^{3}$ — 5 валентных электронов (VA группа);

• $Al$ — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{1}$, внешний слой $3s^{2}3p^{1}$ — 3 валентных электрона (IIIA группа);

• $Mg$ — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}$, внешний слой $3s^{2}$ — 2 валентных электрона (IIA группа).

Обрати внимание: в пределах одного периода число электронных слоёв не меняется, а число электронов на внешнем слое увеличивается слева направо. Поэтому расположить элементы в порядке уменьшения числа валентных электронов — значит записать их справа налево по периоду: сначала фосфор, затем алюминий, затем магний.

Получаем последовательность $P \rightarrow Al \rightarrow Mg$, то есть номера 4, 5, 1.

Ответ: 451