Задание 2 ЕГЭ по химии

523

Сначала определи, в каком периоде находится каждый элемент, по его положению в Периодической системе:

1. $N$ — второй период (порядковый номер 7);

2. $Si$ — третий период (номер 14);

3. $Ca$, $Se$, $Br$ — четвёртый период (номера 20, 34 и 35).

Значит, в одном периоде находятся три элемента: $Ca$, $Se$ и $Br$ — все они принадлежат четвёртому периоду. Это элементы под номерами 3, 2 и 5.

Теперь сравни их электроотрицательность. В пределах одного периода слева направо заряд ядра растёт, а радиус атома уменьшается, поэтому притяжение внешних электронов к ядру усиливается и электроотрицательность возрастает. В четвёртом периоде выбранные элементы расположены в таком порядке: $Ca$ (IIA-группа), затем $Se$ (VIA-группа), затем $Br$ (VIIA-группа).

Следовательно, электроотрицательность растёт в ряду $Ca \rightarrow Se \rightarrow Br$, а в порядке уменьшения электроотрицательности элементы нужно записать наоборот: $Br \rightarrow Se \rightarrow Ca$.

Этому ряду отвечают номера 5 ($Br$), 2 ($Se$) и 3 ($Ca$).

Ответ: 523