Задание 2 ЕГЭ по химии

253

Ключ к заданию — сначала определить, какие из перечисленных элементов относятся к p-элементам, а затем сравнить их атомные радиусы.

1. Тип элемента задаётся тем, какой подуровень заполняется последним. У цезия $Cs$ — $6s^{1}$, это s-элемент; у хрома $Cr$ — $3d^{5}4s^{1}$, это d-элемент. Углерод $C$ ($2s^{2}2p^{2}$), азот $N$ ($2s^{2}2p^{3}$) и кислород $O$ ($2s^{2}2p^{4}$) достраивают $2p$-подуровень, значит p-элементы — это 2) C, 5) N, 3) O.

2. Все три выбранных элемента находятся во втором периоде, то есть число электронных слоёв у них одинаково (два). Поэтому радиус определяется зарядом ядра: слева направо по периоду заряд ядра растёт ($+6$, $+7$, $+8$), притяжение внешних электронов усиливается, и электронная оболочка стягивается — атомный радиус в периоде уменьшается.

3. Отсюда порядок уменьшения радиуса совпадает с порядком элементов в периоде: $C \rightarrow N \rightarrow O$, то есть 2) $C$, затем 5) $N$, затем 3) $O$.

Ответ: 253.