Задание 2 ЕГЭ по химии

134

В задании требуется найти элементы одной группы, поэтому сначала определим положение каждого из них в Периодической системе.

1. Углерод $C$, олово $Sn$ и свинец $Pb$ находятся в IV группе (главная подгруппа): на внешнем слое у их атомов по 4 электрона, а высшая степень окисления равна $+4$. Железо $Fe$ (VIII группа) и хром $Cr$ (VI группа) относятся к побочным подгруппам, поэтому в ответ не входят. Значит, выбираем элементы под номерами 1, 3 и 4.

2. Все три элемента расположены в одной главной подгруппе, причём в порядке $C \rightarrow Sn \rightarrow Pb$ радиус атома растёт, а неметаллические свойства ослабевают и усиливаются металлические. Вместе с ними ослабевают и кислотные свойства высших оксидов.

3. Это видно и по характеру самих оксидов: $CO_{2}$ — типичный кислотный оксид, которому отвечает угольная кислота $H_{2}CO_{3}$; $SnO_{2}$ и $PbO_{2}$ — амфотерные оксиды, причём у $PbO_{2}$ основные свойства выражены сильнее, чем у $SnO_{2}$. Следовательно, кислотные свойства убывают в ряду $CO_{2} > SnO_{2} > PbO_{2}$.

4. Записываем номера выбранных элементов в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов: углерод, олово, свинец.

Ответ: 134