Задание 2 ЕГЭ по химии

135

Металлы в этом ряду — магний $Mg$ и цинк $Zn$, поэтому в ответ они не идут. Элементы-неметаллы здесь: фтор $F$ (1), бром $Br$ (3) и водород $H$ (5).

1. Простые вещества этих элементов — $F_{2}$, $Br_{2}$ и $H_{2}$. Окислительная способность простого вещества тем выше, чем легче его атомы принимают электроны, то есть чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента.

2. Фтор и бром — галогены (VIIA-группа). В группе сверху вниз радиус атома растёт, притяжение внешних электронов к ядру ослабевает, поэтому окислительные свойства убывают: фтор — самый сильный окислитель среди всех простых веществ, а бром заметно уступает ему. Это подтверждает и реакция вытеснения: $F_{2} + 2NaBr = 2NaF + Br_{2}$, где фтор выступает окислителем по отношению к брому.

3. Водород расположен в IA-группе, его электроотрицательность мала, и в реакциях с неметаллами он отдаёт электроны, то есть ведёт себя как восстановитель: $H_{2} + Br_{2} = 2HBr$. Значит, окислительная способность $H_{2}$ наименьшая из трёх.

4. Выстраиваем элементы в порядке уменьшения окислительной способности простых веществ: $F_{2} > Br_{2} > H_{2}$, то есть 1, 3, 5.

Ответ: 135.