Задание 21 ЕГЭ по химии

4123

Среда раствора соли определяется тем, какими по силе основанием и кислотой она образована: гидролиз идёт по «слабой» части.

1. Сульфат железа(III) $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ — соль слабого основания $Fe(OH)_{3}$ и сильной кислоты $H_{2}SO_{4}$, поэтому идёт гидролиз по катиону: $Fe^{3+} + H_{2}O \rightleftharpoons FeOH^{2+} + H^{+}$. Накапливаются ионы $H^{+}$ — среда кислая, но гидролиз обратим и протекает лишь частично, значит кислотность заметно слабее, чем у сильной кислоты.

2. Нитрат бария $Ba(NO_{3})_{2}$ — соль сильного основания $Ba(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$. Гидролизу такая соль не подвергается, ионы $Ba^{2+}$ и $NO_{3}^{-}$ с водой не связываются, среда нейтральная ($pH \approx 7$).

3. Сульфид натрия $Na_{2}S$ — соль сильного основания $NaOH$ и очень слабой кислоты $H_{2}S$, гидролиз идёт по аниону: $S^{2-} + H_{2}O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-}$. Появляется избыток $OH^{-}$ — среда щелочная, это единственный раствор с $pH > 7$.

4. Азотная кислота $HNO_{3}$ — сильная одноосновная кислота, в растворе диссоциирует практически нацело: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. При равной концентрации она даёт наибольшую концентрацию ионов $H^{+}$, то есть самую кислую среду и наименьший $pH$.

Теперь выстраиваем растворы от самого кислого к самому щелочному: сильная кислота (4) кислее, чем соль с частичным гидролизом по катиону (1); за ними идёт нейтральный нитрат бария (2), а замыкает ряд щелочной сульфид натрия (3).

Ответ: 4123