Задание 21 ЕГЭ по химии

3142

Чтобы расставить растворы по возрастанию pH, нужно от самой сильной кислой среды перейти к самой щелочной.

1. $HNO_{3}$ — сильная кислота, полностью распадается на ионы: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. Концентрация ионов $H^{+}$ здесь наибольшая, поэтому среда сильнокислая, а pH самый низкий.

2. $CuSO_{4}$ — соль слабого основания $Cu(OH)_{2}$ и сильной кислоты $H_{2}SO_{4}$, гидролизуется по катиону: $Cu^{2+} + H_{2}O \rightleftharpoons CuOH^{+} + H^{+}$. Ионы $H^{+}$ накапливаются, но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому среда кислая, но кислотность заметно ниже, чем у сильной кислоты той же концентрации.

3. $LiCl$ — соль сильного основания $LiOH$ и сильной кислоты $HCl$, гидролизу не подвергается: $Li^{+} + H_{2}O \cancel{=} LiOH + H^{+}$. Среда нейтральная, pH около 7.

4. $Na_{3}PO_{4}$ — соль сильного основания $NaOH$ и слабой кислоты $H_{3}PO_{4}$, гидролизуется по аниону: $PO_{4}^{3-} + H_{2}O \rightleftharpoons HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$. Избыток $OH^{-}$ даёт щелочную среду и самый высокий pH.

Выстраиваем от кислой среды к щелочной: сильная кислота $\rightarrow$ кислая соль по гидролизу $\rightarrow$ нейтральная соль $\rightarrow$ щелочная соль по гидролизу.

Ответ: 3142