Задание 21 ЕГЭ по химии

3214

Каждое вещество оцениваем по силе «родителей» соли — кислоты и основания, из которых она образована.

1. $KNO_{2}$ — соль сильного основания $KOH$ и слабой азотистой кислоты $HNO_{2}$. Гидролиз идёт по аниону: $NO_{2}^{-} + H_{2}O \rightleftarrows HNO_{2} + OH^{-}$. Накапливаются $OH^{-}$, среда щелочная, $pH > 7$.

2. $NaClO_{4}$ — соль сильного основания $NaOH$ и сильной хлорной кислоты $HClO_{4}$. Гидролизу не подвергается, среда нейтральная, $pH = 7$.

3. $Cr(NO_{3})_{3}$ — соль слабого основания $Cr(OH)_{3}$ и сильной азотной кислоты. Гидролиз по катиону: $Cr^{3+} + H_{2}O \rightleftarrows CrOH^{2+} + H^{+}$. Избыток $H^{+}$ даёт кислую среду, $pH < 7$.

4. $Sr(OH)_{2}$ — это не соль, а щёлочь, сильное основание. Она диссоциирует полностью и сразу даёт два иона $OH^{-}$: $Sr(OH)_{2} \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^{-}$. Среда сильнощелочная, $pH$ самый большой.

Теперь выстраиваем ряд по возрастанию $pH$. Самое кислое — $Cr(NO_{3})_{3}$ (3), затем нейтральный $NaClO_{4}$ (2). Далее $KNO_{2}$ (1): его щелочная реакция создаётся лишь частичным гидролизом, поэтому она слабее, чем у щёлочи. Замыкает ряд $Sr(OH)_{2}$ (4) — полная диссоциация сильного основания даёт наибольшую концентрацию $OH^{-}$ при одинаковой концентрации растворов.

Ответ: 3214.