Задание 21 ЕГЭ по химии

1324

Характер среды раствора соли определяется тем, какой ион подвергается гидролизу: гидролиз по катиону даёт кислую среду, по аниону — щелочную, а если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиза нет и среда нейтральная.

1. $Pb(NO_{3})_{2}$ — соль слабого основания $Pb(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$. Гидролиз идёт по катиону с накоплением ионов водорода: $Pb^{2+} + H_{2}O \rightleftharpoons PbOH^{+} + H^{+}$. Среда кислая, $pH < 7$ — самое малое значение из перечня.

2. $Ca(ClO)_{2}$ — соль сильного основания $Ca(OH)_{2}$ и очень слабой хлорноватистой кислоты $HClO$. Гидролиз по аниону: $ClO^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons HClO + OH^{-}$. Среда щелочная, $pH > 7$.

3. $NaI$ — соль сильного основания $NaOH$ и сильной кислоты $HI$. Оба иона гидролизу не подвергаются: $Na^{+} + I^{-} + H_{2}O \; \cancel{=} \;$ продукты гидролиза. Среда нейтральная, $pH \approx 7$.

4. $KOH$ — сильное основание, щёлочь. Она диссоциирует полностью: $KOH \rightarrow K^{+} + OH^{-}$, поэтому при одинаковой концентрации даёт гораздо больше гидроксид-ионов, чем частично гидролизующийся гипохлорит кальция. Среда щелочная, $pH$ — наибольший.

Расставляем растворы от самого кислого к самому щелочному: сначала кислая среда, затем нейтральная, потом щелочная за счёт гидролиза и в конце щёлочь.

Ответ: 1324.