Задание 21 ЕГЭ по химии

2134

Сравниваем растворы одинаковой концентрации: чем сильнее кислотная среда, тем ниже pH. Значит, сначала идут кислоты (сильная перед слабой), затем нейтральная соль, затем соль с щелочной средой.

1. Сероводород $H_{2}S$ — слабая двухосновная кислота, диссоциирует ступенчато и обратимо: $H_{2}S \rightleftarrows H^{+} + HS^{-}$. Ионов $H^{+}$ немного, поэтому среда кислая, но pH выше, чем у сильной кислоты той же концентрации.

2. Иодоводород $HI$ — сильная кислота, в растворе распадается практически полностью: $HI \rightarrow H^{+} + I^{-}$. Концентрация $H^{+}$ максимальна, среда сильнокислая, pH самый низкий.

3. Сульфат лития $Li_{2}SO_{4}$ — соль сильного основания $LiOH$ и сильной кислоты $H_{2}SO_{4}$, гидролизу не подвергается: $Li_{2}SO_{4} + H_{2}O \cancel{=}$. Среда нейтральная, $pH \approx 7$.

4. Карбонат рубидия $Rb_{2}CO_{3}$ — соль сильного основания $RbOH$ и слабой кислоты $H_{2}CO_{3}$, поэтому идёт гидролиз по аниону: $CO_{3}^{2-} + H_{2}O \rightleftarrows HCO_{3}^{-} + OH^{-}$. Накапливаются ионы $OH^{-}$, среда щелочная, pH самый высокий.

Выстраиваем по возрастанию pH: $HI$ (сильная кислота) → $H_{2}S$ (слабая кислота) → $Li_{2}SO_{4}$ (нейтральный раствор) → $Rb_{2}CO_{3}$ (щелочной раствор).

Ответ: 2134