Задание 21 ЕГЭ по химии

1324

Расставить вещества по возрастанию pH — значит расставить их от самой кислой среды к самой щелочной.

1. $H_{3}PO_{4}$ — ортофосфорная кислота. Это кислота средней силы, в растворе она отдаёт ионы водорода: $H_{3}PO_{4} \rightleftarrows H^{+} + H_{2}PO_{4}^{-}$. Избыток $H^{+}$ даёт кислую среду, $pH < 7$ — это самое малое значение pH в перечне.

2. $NaNO_{3}$ — соль сильного основания $NaOH$ и сильной кислоты $HNO_{3}$. Такие соли гидролизу не подвергаются: ни $Na^{+}$, ни $NO_{3}^{-}$ не связывают ионы воды. Среда нейтральная, $pH = 7$.

3. $Na_{3}PO_{4}$ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому идёт гидролиз по аниону: $PO_{4}^{3-} + H_{2}O \rightleftarrows HPO_{4}^{2-} + OH^{-}$. Накапливаются ионы $OH^{-}$, среда щелочная, $pH > 7$. Но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому щёлочи здесь заметно меньше, чем в растворе настоящего основания.

4. $Ba(OH)_{2}$ — сильное основание (щёлочь), диссоциирует полностью и сразу даёт два иона гидроксида: $Ba(OH)_{2} = Ba^{2+} + 2OH^{-}$. Среда сильнощелочная, концентрация $OH^{-}$ максимальна, значит и pH наибольший.

Выстраиваем цепочку: кислота $\rightarrow$ нейтральная соль $\rightarrow$ соль со щелочной средой за счёт гидролиза $\rightarrow$ щёлочь.

Ответ: 1324