Задание 21 ЕГЭ по химии

4132

Здесь всё решает то, какой ион в растворе «командует» средой: сильные электролиты сразу дают избыток $H^{+}$ или $OH^{-}$, а соли меняют среду только за счёт гидролиза, поэтому их отклонение от нейтрального pH заметно слабее.

4) $HBr$ — сильная одноосновная кислота, диссоциирует практически полностью: $HBr \rightarrow H^{+} + Br^{-}$. Концентрация $H^{+}$ максимальная из всего перечня, значит среда сильнокислая и pH самый низкий.

1) $FeCl_{3}$ — соль слабого основания $Fe(OH)_{3}$ и сильной кислоты $HCl$, то есть гидролиз по катиону: $Fe^{3+} + H_{2}O \rightleftarrows FeOH^{2+} + H^{+}$. Ионы $H^{+}$ накапливаются, но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому среда кислая, однако pH выше, чем у сильной кислоты той же концентрации.

3) $Ca(NO_{3})_{2}$ — соль сильного основания $Ca(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HNO_{3}$, гидролизу не подвергается: $Ca^{2+} + H_{2}O \, \cancel{=} \, CaOH^{+} + H^{+}$. Ни $H^{+}$, ни $OH^{-}$ в избытке нет — среда нейтральная, pH $\approx 7$.

2) $NaNO_{2}$ — соль сильного основания $NaOH$ и слабой кислоты $HNO_{2}$, гидролиз по аниону: $NO_{2}^{-} + H_{2}O \rightleftarrows HNO_{2} + OH^{-}$. Появляется избыток $OH^{-}$, среда щелочная, pH самый высокий.

Выстраиваем вещества от самой кислой среды к самой щелочной — так pH и растёт: сильная кислота, затем кислая соль по гидролизу, затем нейтральный раствор, затем щелочной.

Ответ: 4132