Задание 21 ЕГЭ по химии

3241

Определим характер среды каждого раствора, а затем расставим вещества по убыванию pH.

• $Sr(OH)_{2}$ — гидроксид щёлочноземельного металла, сильное основание, в растворе полностью распадается на ионы: $Sr(OH)_{2} \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^{-}$. Гидролизу не подвергается, но даёт больше всего гидроксид-ионов (два на формульную единицу), поэтому среда сильнощелочная и pH самый высокий.

• $CH_{3}COOK$ — соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому идёт гидролиз по аниону: $CH_{3}COO^{-} + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$. Гидроксид-ионы накапливаются, но лишь частично, ведь гидролиз обратим. Среда слабощелочная: pH больше 7, но заметно ниже, чем у щёлочи той же концентрации.

• $KI$ — соль сильного основания $KOH$ и сильной кислоты $HI$. Ни катион $K^{+}$, ни анион $I^{-}$ с водой не взаимодействуют, гидролиза нет: $K^{+} + I^{-} + H_{2}O \: \cancel{=} \:$ продукты гидролиза. Среда нейтральная, pH $= 7$.

• $HClO_{3}$ — хлорноватая кислота, сильная (в ней у хлора высокая степень окисления $+5$, и число атомов кислорода велико), диссоциирует практически полностью: $HClO_{3} \rightarrow H^{+} + ClO_{3}^{-}$. Гидролиз к кислотам не применяют, речь о диссоциации. Среда сильнокислотная, pH самый низкий.

Итак, от щелочной среды к кислотной: сильная щёлочь $\rightarrow$ соль со щелочной средой $\rightarrow$ нейтральный раствор $\rightarrow$ сильная кислота.

Ответ: 3241