Задание 21 ЕГЭ по химии

3214

Чтобы расставить растворы по убыванию $pH$, достаточно понять, какую среду создаёт каждое вещество и насколько сильно. Чем сильнее щёлочь — тем выше $pH$, чем сильнее кислота — тем ниже.

• 3) $CsOH$ — щёлочь, сильное основание, в растворе полностью распадается: $CsOH \rightarrow Cs^{+} + OH^{-}$. Даёт максимум ионов $OH^{-}$, значит сильнощелочная среда и самый высокий $pH$.

• 2) $NH_{3}$ — слабое основание, с водой обратимо даёт гидрат аммиака: $NH_{3} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{3} \cdot H_{2}O \rightleftarrows NH_{4}^{+} + OH^{-}$. Ионов $OH^{-}$ заметно меньше, чем у $CsOH$, поэтому среда щелочная, но слабо — $pH$ ниже, чем у цезиевой щёлочи, но всё ещё больше 7.

• 1) $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ — соль сильной кислоты $H_{2}SO_{4}$ и слабого основания $NH_{3} \cdot H_{2}O$, поэтому идёт гидролиз по катиону: $NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftarrows NH_{3} \cdot H_{2}O + H^{+}$. Накапливаются ионы $H^{+}$, среда кислая, но гидролиз обратим и идёт лишь в малой степени, так что $pH$ чуть меньше 7.

• 4) $HClO_{3}$ — хлорноватая кислота, сильная (в ряду $HClO \rightarrow HClO_{2} \rightarrow HClO_{3} \rightarrow HClO_{4}$ сила растёт с числом атомов кислорода). Диссоциирует нацело: $HClO_{3} \rightarrow H^{+} + ClO_{3}^{-}$, среда сильнокислая и $pH$ самый низкий.

Выстраиваем от самой щелочной среды к самой кислой: сильная щёлочь $\rightarrow$ слабое основание $\rightarrow$ кислая соль по гидролизу $\rightarrow$ сильная кислота.

Ответ: 3214