Задание 21 ЕГЭ по химии

4231

Реакцию среды здесь определяет то, из какой кислоты и какого основания «собрана» соль (или что перед нами вообще не соль, а щёлочь).

1) $LiOH$ — это щёлочь, растворимое основание активного металла. Гидролизу оно не подвергается, а просто полностью диссоциирует: $LiOH \rightarrow Li^{+} + OH^{-}$. Раствор даёт максимальную концентрацию $OH^{-}$, среда сильнощелочная, pH самый высокий.

2) $NaNO_{3}$ — соль сильного основания $NaOH$ и сильной кислоты $HNO_{3}$. Ни катион, ни анион воду не связывают, гидролиза нет: $NaNO_{3} + H_{2}O \; \cancel{=} \;$. Среда нейтральная, $pH = 7$.

3) $K_{2}S$ — соль сильного основания $KOH$ и слабой сероводородной кислоты $H_{2}S$, поэтому идёт гидролиз по аниону (в первую очередь по первой ступени): $S^{2-} + H_{2}O \rightleftarrows HS^{-} + OH^{-}$. Накапливаются ионы $OH^{-}$, среда щелочная, но гидролиз обратим и идёт лишь частично, поэтому щёлочи в растворе меньше, чем в растворе $LiOH$ той же концентрации, и pH ниже.

4) $ZnBr_{2}$ — соль слабого основания $Zn(OH)_{2}$ и сильной кислоты $HBr$, гидролиз идёт по катиону: $Zn^{2+} + H_{2}O \rightleftarrows ZnOH^{+} + H^{+}$. Избыток ионов $H^{+}$ делает среду кислой, pH самый низкий.

Теперь выстраиваем растворы по возрастанию pH: сначала кислая среда, затем нейтральная, затем щелочная от слабой к сильной.

1. $ZnBr_{2}$ — кислая среда (номер 4);

2. $NaNO_{3}$ — нейтральная среда (номер 2);

3. $K_{2}S$ — щелочная за счёт гидролиза (номер 3);

4. $LiOH$ — сильнощелочная (номер 1).

Ответ: 4231.