Задание 21 ЕГЭ по химии

4213

Чтобы расставить растворы по возрастанию pH, сначала определим характер среды каждого из них.

1. $KNO_{2}$ — соль сильного основания $KOH$ и слабой кислоты $HNO_{2}$, поэтому идёт гидролиз по аниону: $NO_{2}^{-} + H_{2}O \rightleftarrows HNO_{2} + OH^{-}$. Накапливаются $OH^{-}$, среда слабощелочная (pH чуть больше 7).

2. $KClO_{4}$ — соль сильного основания $KOH$ и сильной кислоты $HClO_{4}$, гидролизу не подвергается. Среда нейтральная (pH = 7).

3. $Sr(OH)_{2}$ — растворимое основание щёлочноземельного металла, то есть щёлочь: $Sr(OH)_{2} = Sr^{2+} + 2OH^{-}$. Среда сильнощелочная, причём каждая формульная единица даёт сразу два иона $OH^{-}$, поэтому pH выше, чем у раствора $KNO_{2}$ той же концентрации.

4. $HBr$ — сильная одноосновная кислота, полностью диссоциирует: $HBr = H^{+} + Br^{-}$. Среда сильнокислотная, это самый низкий pH в перечне.

Итак, по возрастанию pH идём от самого кислого раствора к самому щелочному: сильная кислота $HBr$ → нейтральный $KClO_{4}$ → слабощелочной за счёт гидролиза $KNO_{2}$ → щёлочь $Sr(OH)_{2}$.

Ответ: 4213