Задание 21 ЕГЭ по химии

2143

Чтобы сравнить pH, определи для каждого вещества среду раствора: у кислоты — по её силе, у солей — по гидролизу (какой ион остался от слабого электролита, тот и «задаёт» среду).

• $HNO_{2}$...

Прошу прощения — начну по порядку списка.

• 1) $NH_{4}NO_{3}$ — соль слабого основания $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и сильной кислоты $HNO_{3}$. Гидролиз идёт по катиону: $NH_{4}^{+} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{3} \cdot H_{2}O + H^{+}$. Появляется избыток $H^{+}$, среда слабокислая, pH немного меньше 7.

• 2) $HNO_{3}$ — сильная одноосновная кислота, гидролизу не подвергается, а полностью распадается на ионы: $HNO_{3} \rightarrow H^{+} + NO_{3}^{-}$. Значит, при той же концентрации ионов $H^{+}$ здесь заметно больше, чем от гидролиза соли: среда сильнокислая, pH самый низкий.

• 3) $Na_{2}S$ — соль сильного основания $NaOH$ и слабой кислоты $H_{2}S$. Гидролиз по аниону: $S^{2-} + H_{2}O \rightleftharpoons HS^{-} + OH^{-}$. Накапливаются $OH^{-}$, среда щелочная, pH больше 7 — самый высокий в перечне.

• 4) $K_{2}SO_{4}$ — соль сильного основания $KOH$ и сильной кислоты $H_{2}SO_{4}$, поэтому гидролизу не подвергается: $K^{+} + H_{2}O \; \cancel{=} \;$ и $SO_{4}^{2-} + H_{2}O \; \cancel{=} \;$. Среда нейтральная, pH $\approx 7$.

Теперь выстрой вещества по возрастанию pH, то есть от самого кислого к самому щелочному: сильная кислота $HNO_{3}$ — слабокислый раствор $NH_{4}NO_{3}$ — нейтральный $K_{2}SO_{4}$ — щелочной $Na_{2}S$.

Ответ: 2143.