Задание 31 ЕГЭ по химии

Написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

2) Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

3) 3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6KNO3 + 3CO2↑

4) 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O

Подробный разбор

Аммиак в растворе даёт слабощелочную среду, поэтому он осаждает гидроксид железа(II), а сам переходит в соль аммония:

1. $FeSO_{4} + 2NH_{3} + 2H_{2}O = Fe(OH)_{2}\downarrow + (NH_{4})_{2}SO_{4}$

Концентрированная азотная кислота — сильный окислитель, поэтому железо(II) окисляется до железа(III), а сама кислота восстанавливается до бурого газа $NO_{2}$. Часть кислоты идёт на окисление, часть — на образование соли:

1. $Fe(OH)_{2} + 4HNO_{3} = Fe(NO_{3})_{3} + NO_{2}\uparrow + 3H_{2}O$

Карбонат железа(III) не существует в растворе: соль слабого основания и слабой кислоты полностью гидролизуется, поэтому вместо $Fe_{2}(CO_{3})_{3}$ выпадает $Fe(OH)_{3}$ и выделяется $CO_{2}$ (в уравнении обязательна вода):

1. $3K_{2}CO_{3} + 2Fe(NO_{3})_{3} + 3H_{2}O = 2Fe(OH)_{3}\downarrow + 6KNO_{3} + 3CO_{2}\uparrow$

$NO_{2}$ — смешанный оксид, со щёлочью он диспропорционирует, давая сразу две соли: нитрат и нитрит:

1. $4NO_{2} + 2Ca(OH)_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + Ca(NO_{2})_{2} + 2H_{2}O$