Задание 3 ЕГЭ по химии

23

Начните с того, что степень окисления элемента в соединениях определяется числом электронов, которые атом отдаёт или принимает, а его возможные значения задаются строением внешнего электронного слоя. Постоянную степень окисления имеют элементы, у которых есть только один устойчивый вариант распределения валентных электронов: как правило, это металлы главных подгрупп и элементы с максимальной электроотрицательностью.

Фтор (2) — самый электроотрицательный элемент. Он способен только принимать один электрон, достраивая внешний слой до восьми электронов, и никогда не отдаёт их. Поэтому во всех соединениях фтор проявляет единственную степень окисления $-1$: $HF$, $CaF_{2}$, $OF_{2}$.

Алюминий (3) — металл IIIA-группы с электронной конфигурацией внешнего слоя $3s^{2}3p^{1}$. Он отдаёт все три валентных электрона и в соединениях всегда имеет степень окисления $+3$: $Al_{2}O_{3}$, $AlCl_{3}$, $Al(OH)_{3}$.

Остальные элементы ряда — олово (1), хром (4) и азот (5) — проявляют переменные степени окисления: олово $+2$ и $+4$ ($SnCl_{2}$, $SnO_{2}$), хром $+2$, $+3$, $+6$ ($CrO$, $Cr_{2}O_{3}$, $K_{2}CrO_{4}$), азот — от $-3$ до $+5$ ($NH_{3}$, $NO$, $HNO_{3}$).

Ответ: 23.