Задание 3 ЕГЭ по химии

14

Начните с того, что высшую и низшую степени окисления удобно определять по положению элемента в Периодической таблице: у металлов низшая степень окисления равна нулю (отрицательных они не образуют), а высшая обычно совпадает с номером группы; у неметаллов низшая находится как $N - 8$, где $N$ — номер группы. Значит, для каждого элемента ряда нужно выписать пару крайних значений и найти их разность.

Бериллий — металл $IIA$-группы: высшая степень окисления $+2$ (например, в $BeO$), низшая $0$ (простое вещество). Разность равна $2 - 0 = 2$. Водород — единственный элемент, который проявляет и $+1$ (в $H_{2}O$, $HCl$), и $-1$ (в гидридах металлов, например $NaH$). Разность равна $1 - (-1) = 2$.

У остальных элементов разности другие: у ванадия высшая $+5$, низшая $0$, разность $5$; у титана соответственно $+4$ и $0$, разность $4$; у серы, элемента $VIA$-группы, высшая $+6$ (в $H_{2}SO_{4}$), низшая $-2$ (в $H_{2}S$), разность $8$.

Одинаковую разность, равную $2$, дают только бериллий и водород.

Ответ: 14