Задание 6 ЕГЭ по химии

25

В обеих пробирках нужен осадок, но реагенты разной силы: X — слабый электролит, Y — сильный.

1. X — аммиак (2). Водный раствор $NH_{3}$ — слабое основание, поэтому подходит по условию «слабый электролит»; с солью цинка даёт белый студенистый осадок гидроксида:
   $ZnCl_{2} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Zn(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}Cl$
   Именно поэтому в условии сказано «не допуская избытка»: в избытке аммиака осадок растворяется с образованием комплекса, и наблюдать было бы нечего:
   $Zn(OH)_{2} + 4NH_{3} \cdot H_{2}O = [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2} + 4H_{2}O$

2. Y — нитрат серебра (5). Сильный электролит (растворимая соль, диссоциирует полностью), а осадок даёт за счёт хлорид-ионов — белый творожистый $AgCl$, темнеющий на свету:
   $ZnCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl\downarrow + Zn(NO_{3})_{2}$
   $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl\downarrow$

Остальные варианты отпадают:

• бромоводород (1) и фтороводород (3) — реакция обмена не идёт, более слабая кислота не вытесняет сильную $HCl$ из её соли, осадка нет: $ZnCl_{2} + HBr\ \cancel{=}$, $ZnCl_{2} + HF\ \cancel{=}$;

• бромид кальция (4) — все возможные продукты $ZnBr_{2}$ и $CaCl_{2}$ растворимы, признака реакции нет: $ZnCl_{2} + CaBr_{2}\ \cancel{=}$.

Ответ: 25.