Задание 6 ЕГЭ по химии

35

X — 3) бромоводородная кислота. Это сильная кислота, а её соль с магнием растворима, поэтому осадок исчезает полностью и при этом выделяется газ:

$MgCO_{3} + 2HBr = MgBr_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

Остальные кислоты из перечня не подходят:

• $HF$ — слабая кислота, к тому же вместо растворения осадок сохраняется, так как $MgF_{2}$ нерастворим: $MgCO_{3} + 2HF = MgF_{2}\downarrow + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

• $H_{2}S$ — слабая кислота, слабее угольной, поэтому карбонат она не разрушает: $MgCO_{3} + H_{2}S\;\cancel{=}$

Y — 5) углекислый газ. В присутствии воды избыток $CO_{2}$ переводит нерастворимый карбонат в растворимый гидрокарбонат — осадок постепенно исчезает, раствор становится прозрачным:

$MgCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Mg(HCO_{3})_{2}$

Аммиак не подходит: его раствор создаёт щелочную среду, с карбонатом магния он не взаимодействует и осадок не растворяет — $MgCO_{3} + NH_{3}\;\cancel{=}$

Ответ: 35