Задание 6 ЕГЭ по химии

15

X — 1) гидроксид калия. Нерастворимое основание из растворимой соли железа(II) даёт только щёлочь: выпадает серо-зелёный осадок $Fe(OH)_{2}$, буреющий на воздухе.

$FeCl_{2} + 2KOH = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2KCl$

$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\downarrow$

Y — 5) фторид натрия. Сильный электролит, в растворе даёт свободные ионы $F^{-}$; выпадает белый осадок $FeF_{2}$ — это и есть заданное сокращённое ионное уравнение.

$FeCl_{2} + 2NaF = FeF_{2}\downarrow + 2NaCl$

$Fe^{2+} + 2F^{-} = FeF_{2}\downarrow$

Почему не подходят остальные:

• 2) $NH_{4}NO_{3}$: обмен без осадка, газа и слабого электролита — $FeCl_{2} + NH_{4}NO_{3} \cancel{=}$

• 3) $HF$ — слабая кислота, в ионном уравнении не распадается на ионы, поэтому $F^{-}$ в левой части быть не может: $Fe^{2+} + 2HF = FeF_{2}\downarrow + 2H^{+}$ (и практически такая реакция не идёт — сильная кислота из слабой не образуется)

• 4) $AgF$: фторид серебра растворим, но с хлоридом первым выпадет $AgCl$, и сокращённое уравнение будет другим — $FeCl_{2} + 2AgF = 2AgCl\downarrow + FeF_{2}$, $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl\downarrow$

Ответ: 15