Задание 6 ЕГЭ по химии

35

Вещество X должно быть нерастворимым основанием, которое растворяется в соляной кислоте, а с веществом Y превращается в осадок другого цвета.

1. X — $Fe(OH)_{2}$ (3): серо-зелёный осадок, растворяется в кислоте с образованием раствора хлорида железа(II):
   $Fe(OH)_{2} + 2HCl = FeCl_{2} + 2H_{2}O$

2. Y — $H_{2}O_{2}$ (5): пероксид водорода окисляет $Fe^{+2}$ до $Fe^{+3}$, и серо-зелёный осадок буреет, переходя в $Fe(OH)_{3}$:
   $2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} = 2Fe(OH)_{3}\downarrow$

3. $Cu(OH)_{2}$ (2) в соляной кислоте тоже растворяется: $Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O$, но медь уже в высшей устойчивой степени окисления $+2$, поэтому с $H_{2}O_{2}$ цвет осадка не изменяется: $Cu(OH)_{2} + H_{2}O_{2}\ \cancel{=}$

4. $Zn$ (1) — не осадок, а простое вещество, $HNO_{3}$ (4) — раствор кислоты, они не подходят на роль X.

Ответ: 35.