Задание 6 ЕГЭ по химии

34

X — нерастворимое основание $Fe(OH)_{2}$ даёт только щёлочь; из перечня растворим в воде гидроксид лития:

$FeCl_{2} + 2LiOH = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2LiCl$

$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\downarrow$ — зеленоватый студенистый осадок, буреющий на воздухе.

Y — в сокращённом ионном уравнении фтор записан ионом $F^{-}$, значит нужен растворимый сильный электролит с этим ионом, то есть фторид калия:

$FeCl_{2} + 2KF = FeF_{2}\downarrow + 2KCl$

$Fe^{2+} + 2F^{-} = FeF_{2}\downarrow$ — белый осадок.

Почему не подходят остальные:

• 1) $HF$ — слабая кислота, в ионном уравнении не распадается на ионы: $Fe^{2+} + 2HF = FeF_{2}\downarrow + 2H^{+}$, это не соответствует условию;

• 2) $FeCl_{2} + NH_{4}NO_{3}\ \cancel{=}$ — все возможные продукты растворимы, признаков реакции нет;

• 5) $FeCl_{2} + 2AgNO_{3} = 2AgCl\downarrow + Fe(NO_{3})_{2}$ — белый осадок это соль, а не основание.

Ответ: 34