Задание 6 ЕГЭ по химии

25

Что требуется: X даёт с раствором $NaOH$ белый осадок, Y при нагревании с $NaOH$ — газ.

X — $Ca(HCO_{3})_{2}$ (2). Гидрокарбонат-ион нейтрализуется щёлочью до карбонат-иона, а карбонат кальция нерастворим — выпадает белый осадок:

$Ca(HCO_{3})_{2} + 2NaOH = CaCO_{3}\downarrow + Na_{2}CO_{3} + 2H_{2}O$

$Ca^{2+} + 2HCO_{3}^{-} + 2OH^{-} = CaCO_{3}\downarrow + CO_{3}^{2-} + 2H_{2}O$

Y — $(NH_{4})_{2}HPO_{4}$ (5). Соли аммония со щелочами при нагревании выделяют аммиак — газ с резким запахом, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет:

$(NH_{4})_{2}HPO_{4} + 3NaOH \overset{t}{\rightarrow} Na_{3}PO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 3H_{2}O$

$NH_{4}^{+} + OH^{-} \overset{t}{\rightarrow} NH_{3}\uparrow + H_{2}O$

Почему не подходят остальные:

• $Al(OH)_{3}$ (1) — нерастворим, раствора не образует, а со щёлочью, наоборот, растворяется: $Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$ — осадка нет.

• $KHSO_{4}$ (3) — идёт только нейтрализация, все продукты растворимы и газа нет: $KHSO_{4} + NaOH = KNaSO_{4} + H_{2}O$.

• $K_{2}[Zn(OH)_{4}]$ (4) — гидроксокомплекс в щелочной среде устойчив: $K_{2}[Zn(OH)_{4}] + NaOH \cancel{=}$.

Ответ: 25.