Задание 6 ЕГЭ по химии

31

X — сильный электролит, дающий осадок. Из растворимых сильных электролитов перечня ($NaNO_{3}$, $AgNO_{3}$, $HI$) осадок с хлоридом алюминия даёт только нитрат серебра — выпадает белый творожистый $AgCl$, нерастворимый в воде и в кислотах:

$AlCl_{3} + 3AgNO_{3} = 3AgCl\downarrow + Al(NO_{3})_{3}$

$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl\downarrow$

Y — слабый электролит, дающий осадок. Водный раствор аммиака — слабое основание, оно связывает $Al^{3+}$ в белый студенистый $Al(OH)_{3}$; избытком аммиака осадок не растворяется (в отличие от щелочей, $NH_{3} \cdot H_{2}O$ не даёт гидроксокомплекса):

$AlCl_{3} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}Cl$

$Al^{3+} + 3NH_{3} \cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$

Почему не подходят остальные:

• $NaNO_{3}$ — сильный электролит, но обмен не идёт, осадка, газа и слабого электролита не образуется: $AlCl_{3} + NaNO_{3} \, \cancel{=}$

• $HI$ — сильная кислота, однако $AlI_{3}$ растворим, осадка нет: $AlCl_{3} + HI \, \cancel{=}$

• $Fe(OH)_{2}$ — слабое основание, но нерастворимо, поэтому его раствор приготовить нельзя.

Ответ: X — 3, Y — 1 (31).