Задание 6 ЕГЭ по химии

24

Разберём, что должно получиться: в первой пробирке — нерастворимое основание $Mg(OH)_{2}$, значит X должен давать в растворе гидроксид-ионы; во второй — нерастворимая соль магния, значит анион Y должен давать с $Mg^{2+}$ осадок.

1. X — $Ba(OH)_{2}$ (2). Растворимая щёлочь, её гидроксид-ионы связывают $Mg^{2+}$ в белый студенистый осадок: $MgCl_{2} + Ba(OH)_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + BaCl_{2}$, $Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow$.

2. Y — $Na_{3}PO_{4}$ (4). Растворимая соль, фосфат-ион даёт с магнием нерастворимую соль — белый осадок: $3MgCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaCl$, $3Mg^{2+} + 2PO_{4}^{3-} = Mg_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow$.

Остальные вещества не подходят:

• $CH_{3}COOK$ — $MgCl_{2} + CH_{3}COOK \cancel{=}$: ацетат магния и $KCl$ растворимы, признаков реакции нет.

• $CaSO_{4}$ — $MgCl_{2} + CaSO_{4} \cancel{=}$: сульфат магния растворим, а $CaCl_{2}$ тем более, осадок не образуется.

• $Cu(NO_{3})_{2}$ — $MgCl_{2} + Cu(NO_{3})_{2} \cancel{=}$: все возможные продукты растворимы, ионы остаются в растворе.

Ответ: 24.