Задание 6 ЕГЭ по химии

34

X — гидроксид натрия (3). Условие требует сразу два продукта: нерастворимое основание и растворимую соль.

$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$

Выпадает голубой студенистый осадок $Cu(OH)_{2}$, а $Na_{2}SO_{4}$ остаётся в растворе — оба признака совпадают с условием.

Гидроксид бария (2) не подходит: соль тоже выпала бы в осадок, растворимой соли не образуется.

$CuSO_{4} + Ba(OH)_{2} = Cu(OH)_{2}\downarrow + BaSO_{4}\downarrow$

Y — сульфид аммония (4). В сокращённом ионном уравнении $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS$ слева стоит именно ион $S^{2-}$, значит второй реагент — растворимый сильный электролит, дающий этот ион при диссоциации.

$(NH_{4})_{2}S + CuSO_{4} = CuS\downarrow + (NH_{4})_{2}SO_{4}$

$Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow$

Выпадает чёрный осадок $CuS$, нерастворимый даже в кислотах.

Сероводород (5) — слабый электролит, в ионном уравнении его записывают молекулой, поэтому вид уравнения был бы другим:

$Cu^{2+} + H_{2}S = CuS\downarrow + 2H^{+}$

Сульфит калия (1) даёт ион $SO_{3}^{2-}$, а не $S^{2-}$, — такое сокращённое уравнение получить нельзя.

Ответ: 34