Задание 6 ЕГЭ по химии

24

Осадок в обеих пробирках даёт катион $Fe^{2+}$: с карбонат-ионом он образует нерастворимый $FeCO_{3}$, с гидратом аммиака — нерастворимый $Fe(OH)_{2}$.

X — карбонат натрия (2), соль, растворимая в воде и полностью диссоциирующая, то есть сильный электролит:

$FeSO_{4} + Na_{2}CO_{3} = FeCO_{3}\downarrow + Na_{2}SO_{4}$

$Fe^{2+} + CO_{3}^{2-} = FeCO_{3}\downarrow$ — белый осадок, буреющий на воздухе.

Y — аммиак (4), в растворе существует как $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и диссоциирует лишь частично, то есть слабый электролит:

$FeSO_{4} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Fe(OH)_{2}\downarrow + (NH_{4})_{2}SO_{4}$

$Fe^{2+} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Fe(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}^{+}$ — серо-зелёный осадок.

Остальные вещества не подходят:

• $AgCl$ (1) и $Cu(OH)_{2}$ (3) нерастворимы, раствора не образуют, реакции нет: $FeSO_{4} + AgCl \: \cancel{=}$, $FeSO_{4} + Cu(OH)_{2} \: \cancel{=}$;

• $NO_{2}$ (5) с водой даёт кислоты $2NO_{2} + H_{2}O = HNO_{3} + HNO_{2}$, осадок при этом не выпадает.

Ответ: 24.