Задание 6 ЕГЭ по химии

23

X (осадок). Подходит соль, катион которой даёт нерастворимое основание, — нитрат железа(II):

$Fe(NO_{3})_{2} + Ba(OH)_{2} = Fe(OH)_{2}\downarrow + Ba(NO_{3})_{2}$

$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}\downarrow$ — зеленоватый осадок, буреющий на воздухе.

Y (нейтрализация). Сокращённое уравнение $H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$ отвечает реакции сильной кислоты со щёлочью, причём соль должна быть растворима, — это азотная кислота:

$2HNO_{3} + Ba(OH)_{2} = Ba(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$

$H^{+} + OH^{-} = H_{2}O$

Почему не остальные:

• $HNO_{2}$ — слабая кислота, в уравнении записывается целиком: $HNO_{2} + OH^{-} = NO_{2}^{-} + H_{2}O$;

• $NH_{4}Cl$ — даёт газ с резким запахом, а не осадок: $NH_{4}^{+} + OH^{-} = NH_{3}\uparrow + H_{2}O$;

• $SrSO_{4}$ — нерастворим, раствора этого вещества не приготовить: $SrSO_{4} + Ba(OH)_{2} \cancel{=}$.

Ответ: 23