Задание 6 ЕГЭ по химии

25

X — аммиак (2): слабый электролит, при добавлении по каплям даёт белый студенистый осадок гидроксида цинка:

$ZnCl_{2} + 2NH_{3} \cdot H_{2}O = Zn(OH)_{2}\downarrow + 2NH_{4}Cl$

Именно поэтому в условии сказано «не допуская избытка»: в избытке аммиака осадок растворяется с образованием бесцветного комплекса:

$Zn(OH)_{2} + 4NH_{3} \cdot H_{2}O = [Zn(NH_{3})_{4}](OH)_{2} + 4H_{2}O$

Y — сульфид натрия (5): сильный электролит, даёт белый осадок сульфида цинка, нерастворимый в воде:

$ZnCl_{2} + Na_{2}S = ZnS\downarrow + 2NaCl$

$Zn^{2+} + S^{2-} = ZnS\downarrow$

Остальные вещества осадка не дают:

• $ZnCl_{2} + 2HBr \cancel{=}$ — сильная кислота, все возможные продукты растворимы;

• $ZnCl_{2} + 2HF \cancel{=}$ — слабый электролит, но $ZnF_{2}$ растворим, обмена не происходит;

• $ZnCl_{2} + CaBr_{2} \cancel{=}$ — оба продукта растворимы.

Ответ: 25.