Задание 28 ЕГЭ по химии

702

О примесях. Примеси — это посторонние вещества в образце, которые в реакцию не вступают. Поэтому сначала находят массу чистого вещества: если примесей 10 %, то на само $Al_{2}S_{3}$ приходится 90 % массы образца.

Масса чистого сульфида алюминия:

$m(Al_{2}S_{3}) = 500 \cdot 0{,}9 = 450$ г

$M(Al_{2}S_{3}) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 150$ г/моль

$n(Al_{2}S_{3}) = \frac{450}{150} = 3$ моль

Уравнение реакции. Сульфид алюминия — соль амфотерного металла, в избытке щёлочи алюминий переходит в комплексный тетрагидроксоалюминат, а сера остаётся в виде сульфида натрия:

$Al_{2}S_{3} + 8NaOH = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3Na_{2}S$

Соотношение по уравнению: $n(Al_{2}S_{3}) : n(Na_{2}S) = 1 : 3$, значит сульфида натрия образуется втрое больше:

$n(Na_{2}S) = 3 \cdot 3 = 9$ моль

Масса сульфида натрия:

$M(Na_{2}S) = 2 \cdot 23 + 32 = 78$ г/моль

$m(Na_{2}S) = 9 \cdot 78 = 702$ г

Ответ: 702 г.