Задание 28 ЕГЭ по химии

80,64

Примеси — это посторонние вещества в составе образца, которые не участвуют в нужной реакции. Здесь примесь — хлорид цинка $ZnCl_{2}$: он уже является продуктом взаимодействия цинка с соляной кислотой, поэтому водород не даёт. Значит, газ выделяет только чистый цинк, и первым делом нужно найти его массу.

Массовая доля чистого цинка в образце: $100\% - 2,5\% = 97,5\%$.

Масса чистого цинка: $m(Zn) = 240 \cdot 0,975 = 234$ г.

Количество вещества цинка: $n(Zn) = \dfrac{234}{65} = 3,6$ моль.

Уравнение реакции: $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$

По уравнению $n(Zn) : n(H_{2}) = 1 : 1$, поэтому $n(H_{2}) = n(Zn) = 3,6$ моль.

Объём водорода при н. у.: $V(H_{2}) = 3,6 \cdot 22,4 = 80,64$ л.

Ответ: 80,64 л.