Задание 28 ЕГЭ по химии

100

Примеси — это посторонние вещества в образце, которые не участвуют в описанной реакции. Здесь примесь — металлическая медь: с разбавленной серной кислотой она не реагирует $Cu + H_{2}SO_{4(\text{разб})} \cancel{=}$, поэтому весь сульфат меди(II) образуется только из оксида.

Уравнение реакции: $CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$

По уравнению $n(CuO) : n(CuSO_{4}) = 1 : 1$.

Количество вещества сульфата меди(II): $M(CuSO_{4}) = 160$ г/моль, значит $n(CuSO_{4}) = \frac{176}{160} = 1{,}1$ моль. Следовательно, $n(CuO) = 1{,}1$ моль.

Масса оксида меди(II) в образце: $M(CuO) = 80$ г/моль, $m(CuO) = 1{,}1 \cdot 80 = 88$ г.

Так как массовая доля оксида в образце равна 88%, масса всего образца: $m(\text{образца}) = \frac{88}{0{,}88} = 100$ г.

Ответ: 100 г.