Задание 28 ЕГЭ по химии

8

Примеси — это посторонние вещества в образце, которые не являются основным веществом. В данной задаче примеси нерастворимы в кислоте, то есть с соляной кислотой они не реагируют, и весь хлороводород расходуется только на карбонат калия.

Уравнение реакции:

$K_{2}CO_{3} + 2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$

По уравнению $n(K_{2}CO_{3}) : n(HCl) = 1 : 2$.

Находим количество вещества хлороводорода:

$n(HCl) = \dfrac{730}{36{,}5} = 20$ моль.

Тогда количество вещества карбоната калия:

$n(K_{2}CO_{3}) = \dfrac{20}{2} = 10$ моль.

Масса чистого карбоната калия:

$m(K_{2}CO_{3}) = 10 \cdot 138 = 1380$ г.

Масса примесей — это разность массы образца и массы чистой соли (образец 1,5 кг = 1500 г):

$m(примесей) = 1500 - 1380 = 120$ г.

Массовая доля примесей:

$\omega(примесей) = \dfrac{120}{1500} \cdot 100\% = 8\%$

Ответ: 8