Задание 28 ЕГЭ по химии

40,2

О примесях. Примеси — это посторонние вещества в образце, которые в реакцию не вступают. Значит, из общей массы образца в расчёт берут только массу чистого вещества: если примесей 10 %, то на долю $Al_{2}S_{3}$ приходится 90 %.

Масса чистого сульфида алюминия:

$m(Al_{2}S_{3}) = 25 \cdot 0{,}9 = 22{,}5$ г.

$M(Al_{2}S_{3}) = 150$ г/моль, поэтому $n(Al_{2}S_{3}) = \dfrac{22{,}5}{150} = 0{,}15$ моль.

Сульфид алюминия в водном растворе полностью гидролизуется, а образующиеся $Al(OH)_{3}$ и $H_{2}S$ связываются избытком щёлочи. Суммарно:

$Al_{2}S_{3} + 8KOH = 2K[Al(OH)_{4}] + 3K_{2}S$

По уравнению $n(Al_{2}S_{3}) : n(K[Al(OH)_{4}]) = 1 : 2$, значит

$n(K[Al(OH)_{4}]) = 2 \cdot 0{,}15 = 0{,}3$ моль.

Щёлочь взята в избытке, поэтому расчёт ведём по сульфиду алюминия.

$M(K[Al(OH)_{4}]) = 39 + 27 + 4 \cdot 17 = 134$ г/моль;

$m(K[Al(OH)_{4}]) = 0{,}3 \cdot 134 = 40{,}2$ г.

Ответ: 40,2 г.