Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2SO3(г.) <=> 2SO2(г.) + O2(г.)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO3 (X) и O2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

По уравнению $2SO_{3} \rightleftharpoons 2SO_{2} + O_{2}$ видно соотношение коэффициентов $2 : 2 : 1$: сколько моль $SO_{3}$ израсходовалось, столько же моль $SO_{2}$ образовалось, а кислорода — в 2 раза меньше.
Из условия известна равновесная концентрация $SO_{2}$: $c(SO_{2}) = 0{,}6$ моль/л. Исходно $SO_{2}$ в реакторе не было, значит именно столько его и образовалось: $\Delta c(SO_{2}) = 0{,}6$ моль/л.
Оксида серы(VI) прореагировало во столько же раз, то есть столько же: $\Delta c(SO_{3}) = 0{,}6$ моль/л. Тогда его равновесная концентрация: $c(SO_{3}) = 0{,}8 - 0{,}6 = 0{,}2$ моль/л.
Кислорода образовалось в 2 раза меньше: $c(O_{2}) = 0{,}6 : 2 = 0{,}3$ моль/л.
Ответ: X — $0{,}2$ моль/л (вариант 2), Y — $0{,}3$ моль/л (вариант 3), то есть 23.