Задание 23 ЕГЭ по химии

Question

В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и хлор. При этом исходная концентрация хлора составляла 0,15 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + Cl2(г) <=> 2NOCl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(II) и хлора составили по 0,05 моль/л. Определите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию NOCl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л; 2) 0,10 моль/л; 3) 0,15 моль/л; 4) 0,20 моль/л; 5) 0,25 моль/л; 6) 0,30 моль/л.
Запишите выбранные номера (X, Y).

Accepted Answer

1) Уравнение реакции: $2NO + Cl_{2} \rightleftharpoons 2NOCl$. По коэффициентам на 1 моль израсходованного $Cl_{2}$ расходуется в 2 раза больше $NO$ и образуется в 2 раза больше $NOCl$.
2) Изменение концентрации хлора: $\Delta c(Cl_{2}) = 0{,}15 - 0{,}05 = 0{,}10$ моль/л.
3) Изменение концентраций остальных веществ (в 2 раза больше): $\Delta c(NO) = 2 \cdot 0{,}10 = 0{,}20$ моль/л (израсходовано), $\Delta c(NOCl) = 2 \cdot 0{,}10 = 0{,}20$ моль/л (образовалось).
4) Исходная концентрация $NO$ — это равновесная плюс израсходованная: $X = c_{исх}(NO) = 0{,}05 + 0{,}20 = 0{,}25$ моль/л.
5) Равновесная концентрация $NOCl$: изначально его не было, поэтому $Y = c_{равн}(NOCl) = 0 + 0{,}20 = 0{,}20$ моль/л.
Ответ: 54 (X — 0,25 моль/л, Y — 0,20 моль/л).