Задание 1 ЕГЭ по химии

25

Электронная конфигурация атома криптона — это $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{6}$, то есть 36 электронов и полностью завершённый четвёртый уровень ($4s^{2}4p^{6}$). Значит, нужно найти элементы, атомы которых, принимая электроны, доводят число электронов ровно до 36. Отрицательные ионы образуют неметаллы, а «дотянуться» до криптона могут только те, что стоят непосредственно перед ним в 4-м периоде.

Селен ($Se$) — элемент $VIA$-группы 4-го периода, в атоме 34 электрона. До завершения уровня ему не хватает двух электронов, поэтому он образует анион $Se^{2-}$ с 36 электронами. Бром ($Br$) — элемент $VIIA$-группы того же периода, 35 электронов; принимая один электрон, он даёт $Br^{-}$, тоже с 36 электронами. Оба этих иона имеют конфигурацию $\ldots 4s^{2}4p^{6}$, как у атома криптона.

Кремний ($Si$) и азот ($N$) расположены в 3-м и 2-м периодах: их анионы $Si^{4-}$ и $N^{3-}$ содержат 18 и 10 электронов, то есть повторяют конфигурацию аргона и неона, а не криптона. Кальций ($Ca$) — типичный металл, он не присоединяет электроны, а отдаёт два, образуя катион $Ca^{2+}$ с конфигурацией аргона.

Ответ: 25.