Задание 1 ЕГЭ по химии

23

Число неспаренных электронов определяется по электронной конфигурации атома в основном состоянии: заполняем орбитали по правилу Хунда и смотрим, сколько электронов остались по одному на орбитали.

Цезий $Cs$ — элемент IA-группы, его конфигурация $...5s^{2}5p^{6}6s^{1}$. На внешнем $6s$-подуровне один электрон, значит неспаренный электрон только один.

Углерод $C$ — конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$. Два $p$-электрона по правилу Хунда занимают разные орбитали с параллельными спинами, поэтому неспаренных электронов два.

Кислород $O$ — конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$. Четыре электрона на трёх $p$-орбиталях распределяются так: одна орбиталь заполнена парой, на двух других — по одному электрону. Неспаренных электронов тоже два.

Хром $Cr$ — конфигурация $...3d^{5}4s^{1}$ (провал электрона с $4s$ на $3d$). Пять $d$-электронов занимают пять орбиталей по одному, плюс один $s$-электрон, итого шесть неспаренных электронов.

Азот $N$ — конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$. Три $p$-электрона располагаются по одному на каждой из трёх орбиталей, значит неспаренных электронов три.

Сравнивая полученные значения ($Cs$ — 1, $C$ — 2, $O$ — 2, $Cr$ — 6, $N$ — 3), видим, что одинаковое число неспаренных электронов — по два — имеют только углерод и кислород.

Ответ: 23