Задание 1 ЕГЭ по химии

25

Валентные электроны — это электроны, которые атом может использовать при образовании связей. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего слоя ($ns$ и $np$), а у переходных элементов (побочные подгруппы, d-элементы) — электроны внешнего $ns$-подуровня и предвнешнего $(n-1)d$-подуровня. Значит, нужно выбрать из ряда именно d-элементы.

Железо $Fe$ — элемент побочной подгруппы, его электронная конфигурация оканчивается на $3d^{6}4s^{2}$: валентные электроны расположены и на s-, и на d-подуровне. Хром $Cr$ — тоже d-элемент, у него происходит «провал» электрона, и конфигурация внешних уровней имеет вид $3d^{5}4s^{1}$, то есть валентные электроны также лежат на s- и d-подуровнях. Эти два элемента и дают ответ.

Углерод $C$ не подходит: его конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{2}$, валентные электроны находятся на s- и p-подуровнях, а d-подуровня во втором энергетическом уровне вообще нет. Олово $Sn$ $(...4d^{10}5s^{2}5p^{2})$ и свинец $Pb$ $(...5d^{10}6s^{2}6p^{2})$ — элементы главной подгруппы IV группы; хотя d-подуровни у них существуют, они полностью заполнены и относятся к внутренним, поэтому валентными являются только электроны внешнего слоя на s- и p-подуровнях.

Ответ: 25.