Задание 1 ЕГЭ по химии

12

Сначала посчитаем то, с чем сравниваем. Электронная конфигурация атома неона — $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$; на s-подуровнях у него $2 + 2 = 4$ электрона. Значит, нужно найти ионы, у которых суммарное число s-электронов тоже равно 4.

Обратите внимание: считать надо электроны именно у иона, то есть у частицы, которая образуется после отдачи или присоединения электронов, и суммировать s-электроны по всем энергетическим уровням, а не только по внешнему.

Фтор — неметалл, он принимает один электрон: $F^{-}$ имеет конфигурацию $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$, то есть 4 s-электрона. Магний — металл главной группы, отдаёт два электрона: $Mg^{2+}$ тоже имеет конфигурацию $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$ и 4 s-электрона. Оба иона изоэлектронны неону, поэтому подходят элементы 1 и 2.

Остальные элементы не подходят. Бром принимает один электрон, и у $Br^{-}$ конфигурация $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{6}$ — s-электронов уже $2+2+2+2 = 8$. Цинк отдаёт два 4s-электрона, и у $Zn^{2+}$ остаётся $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}$, то есть $2+2+2 = 6$ s-электронов. Водород даёт либо $H^{+}$, у которого электронов нет вовсе, либо $H^{-}$ с конфигурацией $1s^{2}$ — всего 2 s-электрона; ни то, ни другое не равно 4.

Ответ: 12.