Задание 1 ЕГЭ по химии

24

В этом задании нужно смотреть только на s-подуровни и считать, сколько на них электронов остались без пары.

Запишем электронные конфигурации атомов в основном состоянии:

• $Be$: $1s^{2}2s^{2}$;

• $H$: $1s^{1}$;

• $O$: $1s^{2}2s^{2}2p^{4}$;

• $Cu$: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}$ (у меди происходит «провал» электрона с $4s$- на $3d$-подуровень);

• $N$: $1s^{2}2s^{2}2p^{3}$.

На каждой s-орбитали помещается максимум два электрона, и если их там два, они спарены. Значит, неспаренный s-электрон есть только у тех атомов, у которых какой-нибудь s-подуровень заполнен наполовину, то есть содержит один электрон.

У водорода это единственный электрон $1s^{1}$, у меди — электрон $4s^{1}$, оставшийся в одиночестве после провала второго $4s$-электрона на $3d$-подуровень. У обоих атомов по одному неспаренному s-электрону — числа совпадают. Это элементы под номерами 2 и 4.

У бериллия все s-подуровни ($1s$ и $2s$) заполнены полностью, поэтому неспаренных s-электронов у него нет. У кислорода и азота $1s$- и $2s$-подуровни тоже завершены, а неспаренные электроны находятся на $2p$-подуровне (два у кислорода и три у азота), но p-электроны в этом задании не учитываются. Поэтому элементы 1, 3 и 5 в ответ не входят.

Ответ: 24