Задание 1 ЕГЭ по химии

45

Неспаренные электроны — это электроны, которые в основном состоянии занимают орбиталь поодиночке. Значит, нужно записать электронные конфигурации внешних (а для $Zn$ — и предвнешних) уровней и посмотреть, все ли орбитали заполнены парами.

У атома цинка $Zn$ (номер 4) конфигурация валентных подуровней $3d^{10}4s^{2}$: $d$-подуровень заполнен полностью (пять орбиталей по два электрона), $4s$-орбиталь тоже содержит пару. Все электроны спарены — элемент подходит.

У атома аргона $Ar$ (номер 5) внешний слой $3s^{2}3p^{6}$ — завершённый восьмиэлектронный слой благородного газа: одна $s$-орбиталь и три $p$-орбитали заполнены парами. Неспаренных электронов нет — элемент подходит.

Остальные элементы не годятся. У кремния $Si$ внешний слой $3s^{2}3p^{2}$: два $p$-электрона по правилу Хунда располагаются поодиночке на разных орбиталях, то есть в атоме два неспаренных электрона. У серы $S$ конфигурация $3s^{2}3p^{4}$: из четырёх $p$-электронов только два образуют пару, оставшиеся два занимают отдельные орбитали — снова два неспаренных электрона. У фтора $F$ внешний слой $2s^{2}2p^{5}$: до заполнения $p$-подуровня не хватает одного электрона, поэтому один электрон остаётся неспаренным.

Ответ: 45.