Задание 4 ЕГЭ по химии

12

Тип кристаллической решётки определяется тем, из каких частиц построен кристалл: если это катионы и анионы — решётка ионная. Такая решётка характерна для солей и для оксидов и гидроксидов активных металлов. При этом сложный ион (аммоний, нитрат, сульфат и др.) внутри себя удерживается ковалентными полярными связями между разными неметаллами — именно так в одном веществе сочетаются ионная решётка и ковалентная полярная связь.

Верные ответы:

1. $NH_{4}Cl$ — соль, кристалл построен из ионов $NH_{4}^{+}$ и $Cl^{-}$, значит решётка ионная. Внутри катиона аммония атомы азота и водорода связаны ковалентно, и связь $N-H$ полярна из-за разной электроотрицательности элементов. Оба условия выполнены.

2. $NaNO_{3}$ — соль, кристалл построен из ионов $Na^{+}$ и $NO_{3}^{-}$, решётка ионная. Внутри нитрат-иона связи $N-O$ ковалентные полярные. Оба условия выполнены.

Почему остальные варианты не подходят:

• $CH_{3}OH$ — метанол состоит только из неметаллов, ионов в нём нет; в твёрдом состоянии образует молекулярную решётку. Ковалентные полярные связи есть, но решётка не ионная.

• $H_{2}SO_{4}$ — кислота; хотя в её составе есть сульфатная группа, само вещество молекулярное, кристалл построен из молекул, а не из ионов. Решётка молекулярная.

• $CaF_{2}$ — соль, решётка действительно ионная ($Ca^{2+}$ и $F^{-}$), но фторид-ион одноатомный, поэтому никаких ковалентных связей в веществе нет. Второе условие не выполнено.

Ответ: 12.