Задание 4 ЕГЭ по химии

23

В таком задании нужно проверить два условия одновременно: строение вещества должно быть молекулярным (в узлах кристаллической решётки — молекулы) и связь между атомами в молекуле должна быть ковалентной полярной, то есть образованной разными неметаллами с различающейся электроотрицательностью. Соли и оксиды типичных металлов сразу отпадают: у них ионная связь и ионная решётка, а простые вещества-неметаллы из одинаковых атомов дают ковалентную неполярную связь.

Подходят два вещества:

1. $HCOOH$ — муравьиная кислота, органическое вещество молекулярного строения. Все связи в молекуле ($C-H$, $C-O$, $C=O$, $O-H$) образованы разными неметаллами, электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому, значит связи ковалентные полярные.

2. $CH_{4}$ — метан, газ молекулярного строения. Связи $C-H$ образованы атомами разных неметаллов с разной электроотрицательностью, поэтому они ковалентные полярные (сама молекула симметрична, но речь идёт именно о связи).

Остальные вещества условию не отвечают:

• $Na_{2}SO_{4}$ — соль: между ионами $Na^{+}$ и $SO_{4}^{2-}$ связь ионная, строение немолекулярное (ионная решётка).

• $CaO$ — оксид активного металла: связь ионная, решётка ионная, молекул нет.

• $Cl_{2}$ — вещество действительно молекулярного строения, но образовано одинаковыми атомами, поэтому связь ковалентная неполярная.

Ответ: 23.